Molare Reaktionsenthalpien können auf zwei verschiedene Arten ermittelt werden:

1. Experimentelle Bestimmung durch ein Kalorimeter (Kalometrie).
   
   
2. Berechnung für Standardbedingungen mit Hilfe molarer Standard-Bildungsenthalpien (Tafelwerk) [unter Verwendung des Satzes von HESS].
   
   Berechnungsformel:
   Δ_rH_m° = Σ [n · Δ_fH°_Produkte] -  Σ [n · Δ_fH°_Edukte] 

Die molare Reaktionsenthalpie unter Standardbedingungen ergibt sich aus der Differenz der Summe der Standardbildungsenthalpien der Reaktionsprodukte und der Summe der Standardbildungsenthalpien der Reaktionsedukte unter Berücksichtigung der stöchiometrischen Zahlen.

 

Beispiel:

Informationstext: 

Abbinden von Kalkmörtel

Kalkmörtel [Calciumhydroxid (gelöschter Kalk, Löschkalk)] wird zum Verputzen von Wänden benutzt. Er eignet sich weniger gut zum Mauern (Verbinden von Steinmaterial), da er nicht besonders druckfest ist.

Versetzt man Calciumhydroxid mit Wasser, so bildet sich Calciumlauge. Beim sogenannten Abbinden, also dem Verfestigen, des Kalkmörtels bzw. der Calciumlauge, wird Kohlenstoffdioxid der Luft aufgenommen. Dabei bildet sich Kalk (Calciumcarbonat), was bekanntlich wasserunlöslich ist (Muschelschalen bestehen z.B. aus Calciumcarbonat). Allerdings bildet sich beim Abbinden auch Wasser, welches beim Abbindungsprozess langsam verdunstet. Die Geschwindigkeit des Aushärtens ist also von der Zufuhr von Kohlenstoffdioxid und von der Verdunstung des entstehendes Wassers abhängig.

Aufträge:

1. • • Zum Verputzen von einer 1 m hohen und 1,5 m breiten Mauer benötigt man ungefähr 40 kg Löschkalk.
     • Berechnen Sie die Reaktionsenthalpie für das Abbinden des Kalkmörtels. Geben Sie den Wert in einer sinnvollen Dimension an.
     • Nennen Sie Möglichkeiten den Abbindeprozess zu beschleunigen.
     • Berechnen Sie das beim Abbinden umgesetzte Volumen an Kohlenstoffdioxid aus der Atmosphäre und die an die Atmosphäre abgegebene Masse an Wasser.

1. 1. Aufstellen des Reaktionsschemas
      
      Ca(OH)₂ + CO₂  → CaCO₃ + H₂O _(l)
      
      
   2. Benutzung des Tafelwerkes zur Berechnung der molaren Reaktionsenthalpie
      
      Δ_fH_m[Ca(OH)₂] = - 986 kJ · mol^-1
      Δ_fH_m[CO₂] = - 394 kJ · mol^-1
      Δ_fH_m[CaCO₃] = - 1207 kJ · mol^{-1
      Δ_fH_m[H₂O _(l)] = - 286 kJ · mol-1}
      
      n = m/M
      
      Δ_rH = Δ_rH_m · n
      
      
   3. Einsetzen in die Berechnungsformel
      
      Δ_rH= {Δ_fH_m[CaCO₃] + Δ_fH_m [H₂O _(l)]} - [Δ_fH_m[Ca(OH)₂] + Δ_fH_m[CO₂]} · m[Ca(OH)₂] / M [Ca(OH)₂]
      
      Δ_rH= [-1207 kJ · mol^-1  + (-286 kJ · mol^-1) - (-986 kJ · mol^-1) - (-394 kJ · mol^-1)] · 40 kg / 74 g · mol^-1
      
      Δ_rH= - 61,1 MJ
      
      Die Reaktion ist exotherm, da ΔH < 0 ist.
      
      
   4. Die Beschleunigung des Abbindeprozesses ist mit Zufuhr an Kohlenstoffdioxid möglich (Bewohnen der feuchten Räume). Um den Verdunstungsprozess des Wassers zu beschleunigen, sollten die Räume beheizt werden. 
      
      
      
   5.