Eigenschaften

Verwendungsmöglichkeit

Zersetzt sich bei 65°C in Natriumcarbonat (Soda), Kohlenstoffdioxid und Wasser:

2 NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Natron bildet beim Erhitzen mehr Kohlenstoffdioxid als Soda.

Verwendung als Backpulver (Backtriebmittel), oft in Mischung mit Dinatriumdiphosphat.

Verwendung als Feuerlöschpulver.

Reagiert mit Säuren unter Aufschäumen und Bildung von Kohlenstoffdioxid und Wasser:

Deshalb wird Natriumhydrogencarbonat auch in Brausepulvern (Mischung von Natron mit einer festen Säure, meistens Zitronensäure) oder in Badetabletten verwendet

Natron löst sich in Wasser mit einer schwach alkalischen Reaktion. Eine vereinfachte Erklärung bietet folgende Reaktion:

2 NaHCO₃ + H₂O → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

Das hierbei entstehende Natriumcarbonat (Soda) reagiert stärker alkalischer als Natriumhydrogencarbonat (Natron) nach folgender Reaktion:

Na₂CO₃ + H₂O → NaHCO₃ + Na⁺ + OH^-

In der Medizin wird Natron daher als so genanntes Bullrich-Salz gegen Magenübersäuerung verwendet (Neutralisationsreaktion). Bullrich-Salz erhält man in der Apotheke.

Auch die Verwendung für die Herstellung von Kernseife beruht auf diese alkalische Wirkung.

Natron reagiert mit Calcium-Ionen zu Calciumcarbonat:

Ca²⁺ + 2OH^- + NaHCO₃ → CaCO₃ + Na⁺ + OH^- + H₂O

Natron kann hartes Wasser weich machen.
Dabei werden Calcium-Ionen, die für die "Härte" des Wassers mitverantwortlich sind, als Carbonat ausgefällt. Das weiche Wasser kann durch Filtration oder durch Abgießen vom Bodensatz (Kalk) gereinigt werden.