Eigenschaften

Verwendungsmöglichkeit

Zersetzt sich bei 65°C in Natriumcarbonat (Soda), Kohlenstoffdioxid und Wasser:

2 NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O

Natron bildet beim Erhitzen mehr Kohlenstoffdioxid als Soda.

Verwendung als Backpulver (Backtriebmittel), oft in Mischung mit Dinatriumdiphosphat.

Verwendung als Feuerlöschpulver.

Reagiert mit Säuren unter Aufschäumen und Bildung von Kohlenstoffdioxid und Wasser:

Deshalb wird Natriumhydrogencarbonat auch in Brausepulvern (Mischung von Natron mit einer festen Säure, meistens Zitronensäure) oder in Badetabletten verwendet

Natron löst sich in Wasser mit einer schwach alkalischen Reaktion. Eine vereinfachte Erklärung bietet folgende Reaktion:

2 NaHCO₃ + H₂O → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

Das hierbei entstehende Natriumcarbonat (Soda) reagiert stärker alkalischer als Natriumhydrogencarbonat (Natron) nach folgender Reaktion:

Na₂CO₃ + H₂O → NaHCO₃ + Na⁺ + OH^-

In der Medizin wird Natron daher als so genanntes Bullrich-Salz gegen Magenübersäuerung verwendet (Neutralisationsreaktion). Bullrich-Salz erhält man in der Apotheke.

Auch die Verwendung für die Herstellung von Kernseife beruht auf diese alkalische Wirkung.

Natron reagiert mit Calcium-Ionen zu Calciumcarbonat:

Ca²⁺ + 2OH^- + NaHCO₃ → CaCO₃ + Na⁺ + OH^- + H₂O

Natron kann hartes Wasser weich machen.
Dabei werden Calcium-Ionen, die für die "Härte" des Wassers mitverantwortlich sind, als Carbonat ausgefällt. Das weiche Wasser kann durch Filtration oder durch Abgießen vom Bodensatz (Kalk) gereinigt werden.

Eigenschaften

Verwendungsmöglichkeit

Soda ist stark hygroskopisch. Das dabei aus der Luftfeuchtigkeit aufgenommene Wasser wird als Kristallwasser im Ionengitter eingelagert. Das wird dann in der Summenformel mit einem Multiplikationszeichen gekennzeichnet:

Na₂CO₃ · 10 H₂O

Die Bildung von Kristallwasser ist keine chemische Reaktion!

An der Luft reagiert Natriumcarbonat Decahydrat weiter zu Natron.

Wasserfreies Soda wird als Trocknungsmittel für Räume verwendet.

Soda reagiert mit Säuren unter Aufschäumen und Bildung von Kohlenstoffdioxid und Wasser:

Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂   bzw.

Na₂CO₃ + 2 H⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq) → 2 Na⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq) + H₂O + CO₂ 

Soda löst sich in Wasser unter starker Wärmeentwicklung mit einer stark alkalischen Reaktion. 

Na₂CO₃ + H₂O → NaHCO₃ + Na⁺ + OH^-  /exotherm  bzw.

Na₂CO₃ + H₂O → 2 Na⁺_(aq) + HCO_3^- (aq) +  OH^-  /exotherm

Die Verwendung für die Herstellung von Kernseife beruht auf diese alkalische Wirkung.

Früher war eine wässrige Soda-Lösung die wichtigste Lauge. Die Natronlauge hat sie heute abgelöst.

Soda reagiert mit Calcium-Ionen zu Calciumcarbonat:

Ca²⁺_(aq)  + Na₂CO₃ → Ca²⁺CO₃^2- + 2 Na⁺_(aq)   bzw.

Ca²⁺_(aq) + 2 Na_(aq) + CO₃^2-_(aq) → Ca²⁺CO₃^2- + 2 Na⁺_(aq) 

Soda kann hartes Wasser weich machen.
Dabei werden Calcium-Ionen, die für die "Härte" des Wassers mitverantwortlich sind, als Carbonat ausgefällt. Das weiche Wasser kann durch Filtration oder durch Abgießen vom Bodensatz (Kalk) gereinigt werden.

Soda wird in der Glasindustrie verwendet. Es verhindert das Auskristallisieren der Glasschmelze.

Die glänzende Oberfläche beim Laugengebäck wird durch die Behandlung von Soda erreicht.

In der Zellstoff- und Papierindustrie.