Allgemein Unedle Metalle + Nichtmetall → Salz /exotherm

Beispiele

Wortreaktionsschemata

a) Eisen + Sauerstoff → Eisen(II)-oxid /exotherm [Siehe auch: Oxidationsreihe der Metalle]

b) Eisen + Schwefel → Eisen(II)-sulfid /exotherm [Siehe auch:]

c) Aluminium + Brom → Aluminiumbromid /exotherm [Siehe auch: Salzbildungsart (1) aus Klasse 8]

d) Natrium + Chlor → Natriumchlorid /exotherm [Siehe auch: Natriumchloridsynthese aus Klasse 8]

Reaktionsschemata in Symbolformelschreibweise

zu a) 2 Fe + O₂ → 2 FeO /exotherm

zu b) Fe + S → FeS /exotherm

zu c) 2 Al + 3 Br₂ → 2 AlBr₃ /exotherm

zu d) 2 Na + Cl₂ → 2 NaCl /exotherm

Reaktionsschemata in Ionenformelschreibweise

zu a) 2 Fe + O₂ → 2 Fe²⁺O^2- /exotherm

zu b) Fe + S → Fe²⁺S^2- /exotherm

zu c) 2 Al + 3 Br₂ → 2 Al³⁺Br₃^- /exotherm

zu d) 2 Na + Cl₂ → 2 Na⁺Cl^- /exotherm

Reaktionsschemata in detaillierter Ionenformelschreibweise

... gibt es in diesem Fall nicht, da kein Wasser zugegen ist.

Bei der Bildung dieser Salze nach diesem Schema, werden Elektronen von einer Atomart (Element) auf eine andere Atomart (anderes Element) übertragen. Aus Atomen werden Ionen! Deshalb nennt man diese Salzbildungsart: Synthese eines Salzes aus den Elementen.

Allgemein  Salz 1 + Salz 2 → Salz 3 + Salz 4

Beispiel

Wortreaktionsschema

wässrige Natriumchloridlösung + wässrige Silbernitratlösung → wässrige Natriumnitratlösung +Silberchlorid  

Reaktionsschema in detaillierter Ionenformelschreibweise

Diese Salzbildung beruht darauf, dass die Ionen im Wasser sich neu kombinieren. Hierbei bildet sich das in Wasser unlösliche Silberchlorid, das als weißer Niederschlag aus der Lösung ausfällt.

Das Versetzen mit einer Silbernitratlösung ist eine wichtige Nachweismethode für Chlorid-Ionen (und auch Bromid-Ionen).

Siehe auch: Die Silbernitratprobe

 Siehe auch ausführlich auf der vorigen Seite!

Allgemein  Säure + Lauge → Salz + Wasser /exotherm

Beispiel

Hier reagieren die Wasserstoff-Ionen der Säure mit den Hydroxid-Ionen der Lauge zu Wasser. Die Metall-Ionen der Lauge bilden mit den Säurerest-Ionen - wenn das Wasser verdampft wird, das entsprechende Salz. In Anwesenheit von Wasser bleiben die einzelnen, hydratisierten Ionen in Lösung. Es ist also eine Neukombination von Ionen, wobei zwei bestimmte Ionen den Stoff Wasser ergeben, der nicht aus Ionen besteht.

Auch "verkürzte" Neutralisation genannt.

Allgemein  Metalloxid + Säure → Salz + Wasser /exotherm

Beispiel

Wortreaktionsschemata

Natriumoxid + Salzsäure → Natriumchlorid + Wasser /exotherm

Reaktionsschema in Symbolformelschreibweise

Na₂O + HCl_(l) → NaCl + H₂O /exotherm

Beachte hier, dass Säuren in wässeriger Lösung vorliegen. Zunächst reagiert Natriumoxid mit Wasser zu Natriumhydroxid, welches in Wasser Natronlauge bildet. Natronlauge reagiert mit Salzsäure zu einer wässrigen Natriumchlorid-Lösung. Diese Salzbildungsart ist also auch eine Neutralisationsreaktion. So wie sie oben dargestellt ist, kann man also durchaus von einer "verkürzten" Neutralisationsreaktion sprechen.

Reaktionsschemata in detaillierter Ionenformelschreibweise

1. Schritt:   Na⁺₂O^2- + H₂0 → 2 Na⁺_(aq) + 2 OH^-_(aq)

2. Schritt:   Na⁺_(aq) +  OH^-_(aq)  + H⁺_(aq) + Cl^-_(aq) → Na⁺_(aq) + Cl^-_(aq) + H₂O /exotherm

Wenn man berücksichtigen will, dass die ganze Menge der Natronlauge aus Schritt 1 umgesetzt wird, so muss man jedes Teilchen mit einer "2" davor schreiben.

Siehe auch hier!

Allgemein  unedles Metall + Säure → Salz + Wasserstoff /exotherm

Beispiel

Wortreaktionsschemata

Zink + Salzsäure → Zinkchlorid + Wasserstoff /exotherm

Reaktionsschema in Symbolformelschreibweise

Zn + 2 HCl → ZnCl₂ + H₂ /exotherm

Reaktionsschema in detaillierter Ionenformelschreibweise

Zn + 2 H⁺_(aq) + 2 Cl^-_(aq) → Zn²⁺_(aq) + 2 Cl^-_(aq) + H₂ /exotherm

Bei dieser Salzbildung entsteht neben einem Salz noch ein anderer Stoff: Molekularer Wasserstoff, den man mit der Knallgasprobe nachweisen kann. Das Metall-Atom gibt Elektronen an die Wasserstoff-Ionen der Säure ab. Es entstehen Wasserstoff-Atome, die molekularen Wasserstoff bilden. Die Metall-Ionen und die Säurerest-Ionen bilden entsprechende Salze. Sind diese Salze wasserlöslich, so kann man das Salz erst erkennen, wenn man die Lösung eindampft.

Allgemein  Salz1 + (stärkere) Säure2 → Salz2 (der stärkeren Säure) + (schwächere) Säure1 

Um dieses Prinzip anwenden zu können, musst du die wichtigsten Säuren nach ihrer Säurestärke unterscheiden können.

Beispiel

Wortreaktionsschemata

Natriumcarbonat + Salzsäure → Natriumchlorid + Kohlensäure /exotherm

Reaktionsschema in Symbolformelschreibweise

Na₂CO₃ + 2 HCl → 2 NaCl + H₂CO₃

Reaktionsschema in detaillierter Ionenformelschreibweise

2 Na⁺_(aq) + CO₃^2-_(aq) + 2 H⁺_(aq) + 2 Cl^-_(aq) → 2 Na⁺_(aq) + 2 Cl^-_(aq) + 2 H⁺_(aq) + CO₃^2-_(aq)