Salzbildung aus den Elementen: Salzbildungsart (1)

am 29. August 2012.

Allgemeines Wortreaktionsschema:

Halogen + Metall → Metallhalogenid / exotherm

Beispiel:

Wortreaktionsschema:

Brom + Aluminium → Aluminiumbromid / exotherm

Reaktionsschema in Symbolformelschreibweise:

3 Br₂ + 2 Al → 2 AlBr₃ / exotherm

Reaktionsschema in Ionenformelschreibweise:

3 Br₂ + 2 Al → 2 Al³⁺Br₃^- / exotherm

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Aluminium reagiert heftig mit Brom

Halogenide sind im Meerwasser gelöst und bilden den Hauptanteil der Salzlagerstätten (Natriumchlorid).
Bromide werden zur Herstellung von Filmen und Fotopapier oder für Halogenlampen gebraucht.
Fluoride werden dem Trinkwasser und den Zahnpflegemitteln zugesetzt. Sie wirken vorbeugend gegen Zahnkaries.
Iodide müssen mit der Nahrung aufgenommen werden, um ein Funktionieren der Schilddrüse zu gewährleisten. Auch Iod wird für Halogenlampen benutzt.

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Merke: Alle Halogenid-Ionen sind immer einfach negativ geladen!

Übrigens: Metalloxide sind zwar keine Halogenide, doch sie besitzen salzähnliche Eigenschaften (z.B. hohe Schmelztemperatur) und bilden ebenfalls ein Ionengitter aus. Die Sauerstoff-Ionen sind immer 2-fach negativ geladen.

Weitere Salzbildungsarten: Salze können chemisch auch noch anders hergestellt werden. Allerdings fehlen dir hierfür noch die Grundlagen. Alle Salzbildungsarten sind im Kapitel "Salze (2)" aufgeführt.