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Seifen

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Herstellung von Seifen

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Durch Erhitzen in alkalischen Lösungen werden Fette (Fettsäureglycerinester) in den Alkohol Glycerin und Fettsäurereste (Anionen) gespalten. Diesen Vorgang nennt man Verseifung. Die Fettsäure-Anionen bilden mit Kationen Salze. Die Salze der Fettsäuren nennt man Seife. Natriumsalze der Fettsäuren bilden die Kernseife, Kaliumsalze der Fettsäuren bilden die Schmierseife.

Beispiel: Verseifung von Palmitin (Triglycerinester der Palmitinsäure) mit Natronlauge


Verseifung

Alkalische Lösungen erhält man z.B.

  • mit Natriumhydrogencarbonat (Natron):

Natriumhydrogencarbonat + Wasser Natriumcarbonat + Wasser + Kohlenstoffdioxid

2 NaHCO3 + H2O Na2CO3 + H2O + CO2

Zwar bildet Kohlenstoffdioxid mit Wasser die schwache Kohlensäure (H2CO3), doch Natriumcarbonat (Soda) bildet mit Wasser die Natronlauge:

Natriumcarbonat + Wasser Natriumhydrogencarbonat + Natronlauge

Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH

Eine 10%ige Natronlösung hat dadurch einen pH-Wert von 8. Die Lösung kann alkalischer werden, wenn Kohlenstoffdioxid vermehrt aus der Lösung entweicht. Das geschieht durch Erhitzen der Lösung.

  • mit Natriumcarbonat (Soda):

Wie man an dem Reaktionsschema oben sehen erkennt, kann man auch gleich Natriumcarbonat verwenden.

Entscheidend ist die Einstellung des folgendes Gleichgewichtes:

CO32-(aq) + H2O(l) gleichgewichtspfeil HCO3- + OH-(aq)

Kaliumcarbonat + Wasser Kaliumhydrogencarbonat + Kaliumlauge (Kalilauge)

K2CO3 + H2O KHCO3 + KOH

  • mit faulendem Urin:

Die Römer reinigten stark verschmutzte Wolle mit faulendem Urin. Urin enthält Harnstoff. Bei der Hydrolyse entsteht eine Lösung von Ammoniumcarbonat. Die Lösung reagiert alkalisch und riecht nach Ammoniak.

CO(NH2)2(aq) + 2 H2O(l) (NH4)2CO3(aq)

NH4+(aq) + CO32-(aq) gleichgewichtspfeil NH3(aq) + HCO3-(aq)

Ammoniak kann Protonen aufnehmen, ist also nach Brönsted eine Base:

NH3(aq) + H2O(l) gleichgewichtspfeil NH4+(aq) + OH-(aq)

Fette können aber auch gleich mit Natronlauge oder Kalilauge verseift werden (Neutralisationsreaktion).

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