Konzentration von sauren Lösungen
Die Konzentration von Wasserstoff-Ionen im Wasser kann man natürlich durch Zusatz von noch mehr Wasser erniedrigen. Man "verdünnt" also dadurch die Säure.
Die folgende Darstellung geht von 1-molarer Salzsäure, also von ca. 3,4%iger Salzsäure aus
(= 1 M Salzsäure = 1 mol Salzsäure pro Liter).
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Konzentration |
Stoffmengen- konzentration |
pH-Wert | |
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ca. 38%ig |
12,5 mol/l | pH-Wert ≈ -1 | |
| ca. 3,4%ig | 1 mo/l | pH-Wert ≈ | |
| ca. 0,36%ig | 0,1 mol/l | pH-Wert ≈ 1 |
Eine zehnfache Verdünnung bedeutet eine pH-Erhöhung um 1.
Erst wenn man 1 Liter einer ca. 3,4%igen Salzsäure im Frachtraum eines mittelgroßen Frachters mit Wasser verdünnt (1 Liter 3,4%ige Salzsäure in 10.000.000 Liter = 10.000 m3 Wasser), hat man annähernd einen pH-Wert von 7 (neutral).
Quellen:
[1] http://www.analytik.uni-hannover.de/imperia/md/content/ak-analytik/dokumente/bachelor/ss2009/praktikum/dichten_div._s_uren_und_basen.pdf [Sep. 2011]
