Je kugelförmiger ein Moleküle ist, desto geringer ist die Berührungsfläche zwischen den Molekülen.

Isomere die kugelförmig sind, besitzen eine geringere van-der-Waals-Kraft, die ja von der Berührungsfläche und der Masse abhängig ist.

Es gilt also hier, wie bei den Alkanen, dass Isomere deren Moleküle sich der Kugelform ähneln, geringere Siedepunkte besitzen als diejenigen, die eher eine gestreckte Form mit einer größeren Berührungsfläche besitzen.