Wir haben schon an einigen Stellen die Lewisformelschreibweise gesehen. Ich möchte hier eine Übung zeigen, die dir beim Aufstellen dieser Formeln sehr nützlich ist.

Voraussetzung:

Du kennt die Summenformel für ein Molekül des Stoffs oder du kannst sie dir aus dem Namen erschließen.

Beispiel:

Gesucht ist die Lewisformel von Ammoniak, NH₃

• Ein Ammoniak-Molekül besteht laut der Summenformel also aus einem Stickstoff-Atom und drei Wasserstoff-Atomen.
• Stickstoff steht in der 5. Hauptgruppe und hat demzufolge auch 5 Valenzelektronen.
• Ein Wasserstoff besitzt ein Valenzelektron. Da es im Molekül drei Wasserstoff-Atome gibt, besitzt das Molekül insgesamt 8 Valenzelektronen (5+1+1+1).
• Zwei Elektronen werden als ein Strich gezeichnet. 1 Strich = 1 Streichholz.
• Das zentrale Atom ist das Atom, das nur einmal im Molekül vertreten ist, also Stickstoff.
• 8 Streichhölzer müssen so gruppiert werden, dass alle Atome im Molekül eine voll besetzte äußerste Schale erhalten.
• Die Schale von einem Wasserstoff-Atom ist mit zwei Elektronen voll besetzt (siehe Hauptgruppenzahl im PSE).
• Die Valenzschale eines Stickstoff-Atoms ist mit acht Elektronen voll besetzt (siehe Hauptgruppenzahl im PSE).
• Bei Streichhölzern, die sich zwischen zwei Atomen befinden, werden die Elektronen von jedem an der Bindung beteiligten Atome benutzt!