Das Aufstellen von Formeln
Um dieses Thema verstehen zu können, musst du über die Begriffe Molekül, Verband, Element und Verbindung sehr gut Bescheid wissen.
Formeln von Stoffen bestehen aus Elementsymbolen und geben mit Hilfe von tiefgestellten Indexzahlen das Zahlenverhältnis der Atome des Stoffes an.
Große Zahlen vor den Formeln (stöchiometrische Zahlen) gehören nicht zur Formel!
Besteht der Stoff aus Molekülen, so bezeichnet man die Formel auch als Summenformel. Besteht der Stoff aus Teilchenverbänden (z.B. Ionenverbände bei den Salzen oder Oxiden, die salzähnliche Verbindungen sind), so spricht man auch von einer Verhältnisformel. Sinnvoll, aber nicht gebräuchlich ist zur Unterscheidung von Summenformel und Verhältnisformel die Benutzung von geschweiften Klammern für Verhältnisformeln. Also z.B. {ZnCl2}.
Formeln der Nichtmetalloxide
Kohlenstoff kann sich mit Sauerstoff in einem unterschiedlichen Zahlenverhältnis verbinden. Um die beiden unterschiedlichen Oxidationsprodukte zu unterscheiden, wird im Namen angegeben, wie viele Sauerstoff-Atome in einem Molekül enthalten sind (mono, di, tri, tetra, pent)
Das gilt für die Nichtmetalloxide. Bei den Metalloxiden ist es anders, wie wir später noch sehen werden.
Das Teilchenverhältnis der kleinsten Baueinheit einer Verbindung wird durch die so genannte Wertigkeit oder "Bindigkeit" (alter Begriff) beschrieben. Während z.B. Sauerstoff immer zweiwertig ist, können viele Elemente unterschiedliche Wertigkeiten besitzen! Die Wertigkeiten findest du im PSE von Chemiezauber.de neben der Orndungszahl
Wenn die Formel keine Indexzahlen (kleine, tief gestellte Zahlen) enthält, so sind die Wertigkeiten der Teilchen in einer Verbindung gleich, wie z.B. beim Kohlenstoffmonooxid. Wenn Sauerstoff immer zweiwertig ist, so muss also beim Kohlenstoffmonooxid der Kohlenstoff auch zweiwertig sein. Beim Kohlenstoffdioxid ist Kohlenstoff vierwertig (siehe unten).
Die tief gestellte Indexzahl ergibt mit der Wertigkeit multipliziert die Wertigkeit des anderen Atoms.
Übung 1
Bestimme die Wertigkeiten der Atome in den folgenden Verbindungen auf einem extra Blatt:
Schwefeldioxid und Schwefeltrioxid!
Klicke erst dann auf die Lösung!
Übung 2
Stelle die Formeln von allen Stickstoffoxiden auf einem Blatt Papier auf. Benutze das PSE.
Klicke erst dann auf die Lösung!
Formeln der Metalloxide
Bei den Metalloxiden wird im Namen die Wertigkeit des Metalls angegeben, wenn es mehrere Möglichkeiten gibt.
Beispiel:
Eisen(III)-oxid
Übung 3
Stelle die Formel von Eisen(III)-oxid auf einem Blatt Papier auf.
Klicke erst dann auf die Lösung!
Jetzt bist du in der Lage, ein chemisches Reaktionsschema in Formelschreibweise (Symbolformelschreibweise) aufzustellen. Früher sprach man auch vom Aufstellen einer Reaktionsgleichung.
Weiter zum Thema "Das Aufstellen von Reaktionsschemata in Symbolformelschreibweise (Teil 2)
