Alle Atome sind bestrebt, eine voll besetzte Schale zu bekommen, die sogenannte Edelgaskonfiguration. Alle Edelgase besitzen eine mit Elektronen voll besetzte äußerste Schale. Das ist offensichtlich ein sehr stabiler Zustand für Atome. Und genau hier liegt der Grund, warum und wie sich Atome miteinander binden. Alle Atome versuchen eine Edelgaskonfiguration zu erhalten. Prinzipiell gibt es für das Erlangen einer voll besetzten Schale verschiedene Möglichkeiten:

1. Das Atom nimmt von einem anderen Atom Elektronen auf oder gibt welche ab. In beiden Fällen entstehen geladene Teilchen (Ionen), mit denen wir uns aber erst im Kapitel "Salze" beschäftigen werden.
2. Außenelektronen werden von mehreren Atomen gemeinsam benutzt. Genau diesen Fall werden wir uns nun näher anschauen:

Wenn zwei Wasserstoff-Atome gemeinsam ihre Elektronen benutzen, stehen jedem Wasserstoff-Atom zwei Elektronen zur Verfügung. Mehr Elektronen könnte ein Wasserstoff-Atom auch nicht benutzen, da auf der ersten Schale, die "relativ" dicht am Kern ist, nur zwei Elektronen Platz finden.